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Ⅰ.考察目標

本《普通化學》考試大綱適用于暨南大學應用化學專業(yè)的碩士研究生入學考試。普通化學是一門化學基礎課，主要內容有物質結構基礎、化學熱力學與化學動力學基礎、水溶液化學原理、元素及其性質等內容。要求考生系統(tǒng)地理解及掌握各種基本概念、基本理論，并具有綜合運用所學知識分析問題和解決問題的能力。

Ⅱ.考試形式和試卷結構

一、試卷滿分及考試時間

本試卷滿分為150分，答題時間為180分鐘

二、答題方式

答題方式為閉卷、筆試

三、試卷內容結構

化學熱力學基礎：15~25分

化學平衡常數(shù)：10~20分

化學動力學基礎：10~20分

酸堿平衡及沉淀平衡：20~30分

電化學基礎：15~25分

配位平衡：10~20分

原子結構與元素周期律：10~20分

分子結構：15~25分

配合物：10~20分

元素及化合物：10~20分

四、試卷題型結構

選擇題：40-60分

填空題：20-30

解釋回答問題：30-40分

計算題：30-50分

Ⅲ.考察范圍

1.化學熱力學基礎

掌握熱力學基本概念及重要狀態(tài)函數(shù)，熟練運用生成焓、標準熵、生成能計算反應的焓變、熵變、自由能變，掌握吉布斯－亥姆霍茲方程，蓋斯定律。

2.化學平衡常數(shù)

掌握標準平衡常數(shù)Kθ與△rGmθ的關系。掌握濃度、壓力、溫度對化學平衡的影響。

3.化學動力學基礎

理解過渡態(tài)理論，掌握濃度對化學反應速率的影響及相關計算，溫度對化學反應速率的影響及相關計算，催化劑對化學反應速率的影響。

4.酸堿平衡及沉淀平衡

理解酸堿的質子理論，掌握一元弱酸(堿)、多元弱酸(堿)氫（氫氧根）離子濃度的計算，理解酸堿平衡中的同離子效應，掌握緩沖溶液相關理論及計算；理解沉淀溶解平衡中溶度積和溶解度的關系，理解沉淀溶解平衡中的同離子效應，掌握溶度積規(guī)則并熟練運用于沉淀溶解平衡中的相關計算。

5.電化學基礎

掌握氧化還原反應的基本概念，氧化還原反應方程式的配平，原電池及其符號書寫，標準電極電勢的意義及應用，熟練運用能斯特方程及元素電勢圖進行相關計算，熟悉電動勢與自由能、氧化還原反應平衡常數(shù)的換算。

6.配位平衡

掌握與配位平衡相關的計算。

7.原子結構與元素周期系

了解波函數(shù)的空間圖象，掌握四個量子數(shù)，原子核外電子排布，了解元素基本性質的周期性變化規(guī)律。

8.分子結構

掌握共價鍵的本質、原理和特點，理解并熟練掌握雜化軌道理論、分子軌道理論、分子間力的特征及類型，了解價層電子對互斥理論。

9.配合物

掌握配合物的基本概念和命名，熟練運用配位化合物的結構理論（價鍵理論）解釋常見配合物的形成、空間構型、磁性和穩(wěn)定性等性質。

10.元素化學

了解元素及其化合物的性質及其周期性變化規(guī)律，重點掌握鹵族元素、氧族元素、氮族元素、過渡金屬元素的一些重要化合物及其性質，并能解釋一些性質的變化規(guī)律。

Ⅳ.試題示例

一、選擇題

1.0.045mol•dm-3KNO2溶液的pH=8.0，則HNO2的Ka是…………………（）

(A)4.510-2

(B)4.510-10

(C)4.510-8

(D)4.510-4

二、填空：

1.Cu┃CuSO4(aq)和Zn┃ZnSO4(aq)用鹽橋連接構成原電池。電池的正極是，負極是______________。在CuSO4溶液中加入過量氨水，這時電動勢_________（增大，不變，減小）。

三、計算題（10分）

1.將0.20mol•L1的MgCl2溶液5ml與0.10mol•L1的氨水等體積混合時，有無Mg(OH)2沉淀生成？(Kb[NH3]=1.8105，Ksp[Mg(OH)2]=1.81011)

四、問答題（10分）：

1．寫出O2的分子軌道排布式，鍵級是多少？是否有磁性？

Ⅳ.參考書推薦

《無機化學（第四版）》，天津大學無機化學教研室編，楊宏孝等修訂